(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 
2NO2 的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol•L－1•s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
| T/ K |
323 |
373 |
| K值 |
0.022 |
？ |
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_________；
加热后的现象为________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_________；
加热后的现象为_________。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
MnO2①Fe点燃
MnO2②△
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式___________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
(3)反应②的化学方程式为_____________________；
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂
是________，实验现象为_____________________________。
硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
(1) 向大气中排放NOx可能导致的环境问题有．(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐（氮为+3、+5价）．试写出该反应的离子方程式.
(2) 光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，是制备光导纤维的基本原料．
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物，该反应的化学方程式为．
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．
（1） 新制的氯水显色，这是因为氯水中有分子（填粒子符号）存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是，说明氯水中有（填粒子符号）存在。紫色石蕊试液遇到氯水后，观察到的现象是；(2)工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl2＋2Ca(OH)2= ；漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：、所以漂白粉应保存。
敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同
化学环境的氢。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为。
（5）已知：
，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：