在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ |
| B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－ |
| C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA |
| B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA |
| C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N |
| D．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
| A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg |
| B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 |
| C．草木灰可与铵态氮肥混合施用 |
| D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 |
下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )
| A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 |
| B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 |
| C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 |
| D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
| A．分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g |
| B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA |
| C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2NA个原子 |
| D．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH- |