近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H="-183" kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5k
J·mol-1
根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
| A．氢化物的沸点为H2T＜H2R | B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| C．M与T形成的化合物具有两性 | D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应的生成物比反应物稳定 |
| C．该反应一定可以设计成为原电池 |
| D．该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
下列叙述正确的是：
| A．P4和CO2均由共价化合物分子构成 |
| B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键 |
C．Na2 O和C60晶体中都不存在单个小分子 |
| D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形 |
运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是
| A．元素Be的金属性比Na的金属性弱 |
| B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质 |
| C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱 |
| D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定 |