下列叙述中正确的是
| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 |
| B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 |
| C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素 |
| D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1 |
下列说法中正确的是
| A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能 |
在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
| A．CBr2F2 | B．CH3CH2OH | C．CH3CH2CH3 | D．CH3CH(OH)COOH |
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
| A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 |
| B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ |
| C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 |
| D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 |
在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是
| A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2 |
| B．BeF2分子的立体结构为直线形 |
| C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 |
| D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 |
关于CO2说法正确的是
| A．碳原子采取sp3杂化 | B．CO2是直线型结构 |
| C．干冰是原子晶体 | D．CO2为极性分子 |