将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
| A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e- 4OH- |
| C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-= Cu2+ |
下列有关说法错误的是
| A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O |
| B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
| C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:![]() |
B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气:![]() |
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:![]() |
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:![]() |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A.常温常压下,31gNa2O中含有的离子总数为2NA |
| B.标准状况下,22.4LCC14中含有的分子数目为NA |
| C.标准状况下,2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA |
| D.常温常压下,0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中,转移的电子数目为0.2NA |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A.①③ | B.①④ | C.②④ | D.③⑤ |
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是
| A.用图1所示装置制取少量的氨气 |
| B.用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 |
| C.用图3所示装置从食盐水中提取NaC1 |
| D.用图4所示装置除去NO2中的NO |