在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
| A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1 |
| B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1 |
| C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小 |
| D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ |
下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O |
C．实验室用浓  盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O |
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝ Fe2＋＋Cu2＋ |
下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.
燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
| A．负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O |
| B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH- |
| C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 |
| D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是
| A．减小C或D的浓度 | B．增大D的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．增大A或B的浓度 |
下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是
| A．碳酸钙受热分解 | B．一氧化碳燃烧 |
| C．铝与氧化铁粉末反应 | D．氧化钙溶于水 |