(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1 c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
_____＞_____＞______＞______。
（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________
下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是________。
①金刚石与石墨
②12C与14C
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的
体积可能为或毫升。
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ②Fe2O3（Al2O3） |
||
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型。
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式。
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。