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题文

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)]mc(Cl2)]n,式中K为常数,m、n的值可用下表中的数据确定,

c(H2)(mol·L-1
c(Cl2)(mol·L-1
v(mol·L-1·s-1
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由此可推得m、n的值正确的是(    )
A. m=1,n=1  B. m=1/2,n=1/2   C. m=1/2,n=1    D. m=1,n=1/2

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究影响化学反应速率的因素
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反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57 kJ·mol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()

A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
C.b、c两点的转化率:b>c
D.由b点到a点,可以用加热的方法

在恒容密闭容器中存在下列平衡:的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是()

A.反应
B.在时,若反应处于状态,则一定有
C.平衡状态相比,平衡状态
D.若时的平衡常数分别为,则

一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()

A.以X的反应速率为0.001 mol·L1·s1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0

下列关于图像及描述说法都正确的是

25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )

A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10 D.1:10:10:10

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