反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K为常数,m、n的值可用下表中的数据确定,
| c(H2)(mol·L-1) |
c(Cl2)(mol·L-1) |
v(mol·L-1·s-1) |
| 1.0 |
1.0 |
1.0K |
| 2.0 |
1.0 |
2.0K |
| 2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是( )
A. m=1,n=1 B. m=1/2,n=1/2 C. m=1/2,n=1 D. m=1,n=1/2
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两连接组成多个原电池,若a、b相连, a为负极;c、d相连,d上有气泡逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活泼性顺序为()
| A.a>b>c>d | B.a>c>b>d |
| C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
关于如图所示装置的叙述正确的是()
| A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 | B.铜片的质量逐渐减少 |
| C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
如图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组()
A.A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4溶液
B.A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4溶液
C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
| A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B.甲中的铜片是正极,乙中的铜片是负极 |
| C.两烧杯中溶液的PH值均增大 |
| D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是()
| A.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应 | B.铝与盐酸的反应 |
| C.石灰石的分解 | D.甲烷与氧气的反应 |