向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
| A．小于0.45 mol | B．等于0.45 mol |
| C．在0.45～0.90 mol之间 | D．大于0.45 mol |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为:Z＞Y＞W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强 |
| C．最易失去的电子能量最高 |
| D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 |
2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 
轰击 
,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（）
A.第117号元素是副族元素
B
Bk的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
D
Ca2+的中子数比核外电子数多10
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ.
判断下列说法正确的是（）
| A．反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
| B．断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ |
| C．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 |
| D．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |