已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
| A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和 溶液 |
| B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3 |
| C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析 出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11 |
| D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变 |
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）
| A．3 | B．5 | C．8 | D．12 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
| A．K+一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C．Cl-可能存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）
| A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 | B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O |
| C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH | D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH |
某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
| A．H2SO4 | B．HCl | C．NaOH | D．NaNO3 |
向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）
| A．K+、Br-、CO32- | B．Al3+、H+、MnO4- | C．NH4+、Fe3+、SO42- | D．Ag+、Cu2+、NO3- |