在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _ _____，银表面上可观察到的现象是_ _______；原电池反应的离子方程式为_________。
下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
（10分，每空2分）
实验室用固体烧碱配制500 mL 0．100 mol/L NaOH溶液。
（1）需用托盘天平称量________g烧碱。
（2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是对所配溶液浓度偏低的是。
①转移溶液时有少量液体溅出②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面④未洗涤烧杯和玻璃棒
写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤微粒不带电，其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图：、
、、
要分离下列五组混合物，分别用什么方法：
①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物
③CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．8℃ )
④ 食盐和水⑤氯化钠和硝酸钾
（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。
（2）11．5g Na+中，含质子______个，电子的物质的量为
（3）写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3