下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.089/] |
0.102 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2/] |
+6、-2 |
-2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此
溶液是否大量存在以下6种离子：
①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
| A．③⑤⑥ | B．④⑤⑥ | C．①③④ | D．①④⑤ |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的
| A．物质的量之比为3：2 | B．质量之比为3：2 |
C．摩尔质量之比为2：3 | D．反应速率之比为2：3 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
下列各项表述正确的是
A．次氯酸的电子式： |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol |
C．H2S电离的方程式为：H2S  2H+＋S2- |
| D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA |
| B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA |
| C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA |
| D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA |