某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）
F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% |
| C．若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L |
| D．若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L |
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．提高溶液的温度 |
下列说法正确的是
| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； |
| B．AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2； |
| C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 |
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
| B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 |
| C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 |
| D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是
| A．正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |