甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式： 利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 。
③A中达到平衡时CO2的转化率为 ， B中a= 。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：
①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②反应一段时间后，正极附近的碱性 （增强。减弱 不变）
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____ >> 。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K=。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为
则S32-的电子式为。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为。
在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的
离子方程式_________________________________________________________。
（16分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________
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_________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。