氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ）
| A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+ | B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+ |
| C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+ | D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+ |
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ ===CO(g)△H2 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H1H2(g)＋===H2O(l)△H2 |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2 |
在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H+
Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是
| A．少量浓硫酸 | B．少量氢氧化钠固体 | C．少量氯化钾固体 | D．少量H2O |
将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 | B．水的离子积变大，pH变小，呈中性 |
| C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 | D．水的离子积不变，pH不变，呈中性 |
对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
| A．②⑤ | B．①② | C．③⑤ | D．④⑥ |
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4kJ热量 |