恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是( )
A．转化的物质A有a mol
B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -
)
C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡
D．物质B的转化率为
已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿
色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ）
| A．实验③说明KI被氧化 |
| B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．实验①证明Cl—具有还原性 |
| D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （）
| A．常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA |
| B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA |
| C．常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA |
| D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA |
下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
| A．2 mol、3 mol、8 mol | B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol | D．3 mol、2 mol、4 mol |
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
| A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O |
B．参加 反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
D．放电一段时间后，正极 区附近溶液的pH减小 |