下列元素属于碳族元素的是
| A．F | B．Si | C．Fe | D．P |
可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成蓄电池，有下列4个电极反应：
①Br2+2e-====2Br-②2Br--2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2+④Zn2++2e-====Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，则此反应的原电池的正确组成是( )
正极负极电解质溶液
| A．Cu Zn HCl | B．Zn Cu CuSO4 |
| C．Cu Zn CuSO4 | D．Cu Zn ZnCl2 |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>D B.D>A>B>C
C.C>A>B>D D.B>C>A>D
在铜制品上的铝制铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可说明( )
| A．形成原电池，铝作负极 | B．形成原电池，铜作负极 |
| C．形成原电池时，电流经导线流向铜 | D．铝铆钉发生了电化学腐蚀 |
对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )
| A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液 |
| B．以铜为电极，电解1 mol·L-1硫酸溶液 |
| C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 |
| D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1溴化钾溶液 |