燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol |
| B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -" Q / 2 KJ/mol |
| C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol |
| D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -2Q" KJ/mol |
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A． ══  |
B． ══  |
C． ══2CO2(g)+2H2O（1） |
D． ══  |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
| A．26.0 kJ | B．51.9 kJ | C．155.8 kJ | D．467.3 kJ |