一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=" +Q" kJ/mol |
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
| A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 |
| B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
| C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
| D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 |
| B．原溶液的c(H+)=0.8mol/L |
| C．x与y的差值为0.01 mol |
| D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L |
现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为
| A．3：2 | B．3：1 | C．7：8 | D．7：16 |
