设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA |
| B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA |
| C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA |
| D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA |
下列有关实验的说法不正确的是
| A．取用液溴时，应戴上橡皮手套 |
| B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解 |
| C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片 |
| D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－ |
下列说法不正确的是
| A．聚乙烯塑料可作食品包装袋 |
| B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基 |
| C．乙烯和苯都能发生氧化反应 |
| D．C5H12有两种同分异构体 |
[化学—物质结构与性质]
Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填字母序号）。
a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b．第一电离能：As＞Ga
c．电负性：As＞Ga d．砷化镓晶体中含有配位键
e．GaP与GaAs互为等电子体
（2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因。
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
含有的化学键除普通共价键外，还有和。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（）
| A．该电池为可充电电池 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O |
| D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |