哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 |
下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（ ）
| A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH |
| B．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 |
| C．容量瓶内水分未干便注入了液体 |
| D．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 |
设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ）
| A．氯元素的相对原子质量为12/b | B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol |
| C．该氯原子的摩尔质量是aNAg | D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a |
假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（ ）
| A．此时16O的相对原子质量为32 |
| B．标况下44gCO2的体积为22.4L |
| C．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
| D．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 |
E、标况下，1molO2为44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
下列说法中正确的是……（ ）
| A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 |
| B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g |
| C．水的相对分子质量等于18g |
| D．二氧化硫的摩尔质量是64g |
下列叙述正确的是…（ ）
| A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； |
| B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； |
| C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； |
| D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。 |