（共6分）
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。
在某温度下，将
和
各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定
的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g) 
2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是
=；
(2)此温度下，平衡常数值为；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为。
在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？
某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
求：①反应前混合气体的平均分子量；
②平衡混合气体的平均分子量；
③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④求反应的转化率。
取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物质的量
（2）K2CO3物质的量浓度
（3）K+、CO32-物质的量浓度