X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
| A．原子序数：X<Y | B．原子半径：X<Y | C．离子半径：X>Y | D．电负性：X<Y |
有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是（）
| A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 |
| B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ |
| C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动 |
用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）
| A．K与N连接时，铁被腐蚀 |
| B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C．K与N连接时，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/ min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/ mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是（）
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L· min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
为了探索外界条件对反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）
| A． ΔH＜0,a＋b＞c | B． ΔH＞0,a＋b＜c |
| C． ΔH＞0,a＋b＞c | D． ΔH＜0,a＋b＜c |
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）
| A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋] |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |