NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 （ ）
| A．3:1 | B．1:3 | C．1:2 | D．2:1 |
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法不正确的是( )
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4 |
| C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 |
| D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol |
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32— | D．SO42— |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )
| A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2 |
| B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O |
| D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
| A．一定有碘离子 | B．可能含铁离子 |
| C．可能有氯离子 | D．不含硝酸根离子 |
有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |