某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？
（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2=== 2NaCl + CaCO3↓）
核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
⑴碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为___________；
⑵碘酸钾中K︰I︰O的元素质量比为___________；
⑶碘酸钾中碘元素的质量分数为___________；
⑷每袋加碘盐至少含碘酸钾多少毫克？
（要求：写出必要的计算步骤，计算结果保留一位小数）
【问题分析】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐____kg。
【结论】日常服用加碘食盐_①_（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是___②__。
今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
| 烧杯① |
烧杯② |
烧杯③ |
烧杯④ |
烧杯⑤ |
|
| 加入样品的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 加入稀盐酸的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g |
0.88 |
1.76 |
X |
3.52 |
3.52 |
（1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量
样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所
示。
| 物质 |
样品 |
消耗稀盐酸质量 |
反应后溶液质量 |
| 质量（g） |
9 |
75.4 |
80 |
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
| 反应时间/s |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 质量/g |
119.52 |
118.64 |
117.76 |
116.88 |
116 |
116 |
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。