食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：
（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是 。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）
结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是 （填字母）。
将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。
（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为 。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为 。
（3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2
b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+
其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。
请回答下列问题：
①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量 （写出计算过程，否则不得分）。
②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 L（写出计算过程，否则不得分）。
在下图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子。
（1）化合物C的化学式为______________。
（2）物质I在生产生活中的用途有_______________（任答一条）。
（3）写出E+氧气→F的化学方程式：________________________。
（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：____________________。
H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。
②多余的H2S气体可用 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母）。
a、不稳定性 b、弱酸性c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为 。
（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是 （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为 。
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 
K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。