1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
| A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol |
| B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol |
| C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol |
| D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol |
常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是
| A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA |
| B．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 |
| C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 |
| D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 |
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
| A．1 ：2 | B．2 ：1 | C．1 ：1 | D．8 ：3 |
结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是
| A．电解法热分解法热还原法 | B．热还原法热分解法电解法 |
| C．电解法热还原法热还原法 | D．电解法电解法热分解法 |
下列除去杂质的方法不正确的是
| A．除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。 |
| B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤 |
| C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤 |
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
| A．b>a>c | B．c>a>b | C．c>b>a | D． a>b>c |