（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g）
WI2（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为 。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
| A．I2与WI2的浓度相等 |
| B．容器内气体压强不再变化 |
| C．W的质量不再变化 |
| D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 |
E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是 ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)
我国中医药已逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中草药中的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是某分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形式存在)：①取1.000 kg中草药样品进行灼烧、溶解、过滤等操作制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25 mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O―→H3AsO4＋I－＋H＋(未配平)试回答下列问题：(1)过滤时需用的玻璃仪器是：。(2)配平离子反应方程式：[ ]H3AsO3＋[ ]I2＋[ ]H2O===[ ]H3AsO4＋[ ]I－＋[ ]H＋(3)判断滴定到达终点的现象是：。(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.107 0 g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1 000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程：。(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000 mg/kg，计算可知该样品中砷含量约为 mg/kg，故该中草药样品 (填“合格”或“不合格”)。
根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是__________________。
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是____________________________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__________________________。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是____________________________。
（5）F的结构简式是_____________________。由E生成F的反应类型是_______________。
已知两个羟基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途______________________________。
（2）写出B+E CH3COOOH+H2O 的化学方程式_______________________________。
（3）写出F可能的结构简式________________________________________。
（4）写出A的结构简式____________________________________________。
（5）1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_______。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式____________
_________________________________________________________。
将100mL2mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的醋酸溶液混合，充分搅拌后加热蒸发，再高温灼烧一段时间，最后得到的固体生成物是____________。
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。
（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O（未配平）
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_______g。