以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
| 名称 |
洗涤灵 |
洁厕灵 |
炉具清洁剂 |
污渍爆炸盐 |
漂白粉 |
| 产品样式 |
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| 有效成分 或功能 |
清洗油污 |
盐酸 |
氢氧化钠 |
过碳酸钠 |
消毒 |
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。
III．实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 |
。 |
漂白粉的漂白作用已完全失效。 |
IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： 。
(7分)某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无
色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成
而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能
Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是．
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式．
⑶小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗．
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后
该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是．
[反思评价]⑴有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是．
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗？ ．
(5分)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是．
(2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例
说明：．
经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为由于Mg(OH)2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是，
为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】
⑴ NH4Cl
NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【问题讨论】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
⑷ 溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A.挥发性气体 B.溶液 C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：
【实验1】
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的 色石蕊试纸检验，试纸变 ，证明是氨气。
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。
（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式 。
（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是 ；
（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是 > > 。
（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意 。
【实验2】
小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有 的现象，其中， 与盐酸反应的速率最快。
（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。
（2）根据实验现象，你认为实验室 （能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是 。
某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：
（1）实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器，它在操作②中的作用是。
（2）实验③中发生的化学反应的方程式是。
（3）实验④中发生的化学反应的方程式是，基本类型是。
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的(填序号字母)。
A．NaOH B．ZnC．FeD．Na2CO3