已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）==H2O（l） ΔH="-285" kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH="-2" 220.0 kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H 8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（2）已知：H2O（l）==H2O（g）ΔH="+44.0" kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
(4分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为。
（2）该气体在标准状况下的体积为L。
已知下列两个热化学方程式:2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)△H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)△H ="-2" 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ 
O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。
有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）