在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完毕。试计算：
（1）所消耗锌的质量；
（2）生成气体的体积（在标准状况下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：
（1）该含氧有机物的分子式；
（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：
（1）加入铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度。