海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是
| A．加快碘元素与水反应的速率 | B．使溶液浓缩 |
| C．使空气中的氧气更多地进入溶液 | D．加速碘化物的溶解 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ |
| C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
| D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
| A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 |
| D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
已知某反应aA(g) +bB(g) 
cC(g) ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
| 起始浓度 |
c(H2) / mol/L |
c(I2) / mol/L |
c(HI) / mol/L |
| 甲 |
0.01 |
0.01 |
0 |
| 乙 |
0.02 |
0.02 |
0 |
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是
（已知：2Cu
O22H2SO4=2CuSO42H2O）
| A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 |
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 |
D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为 |