用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
| A．1mol·L-1 | B．2 mol·L-1 | C．3 mol·L-1 | D．4 mol·L-1 |
100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0．4 mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
| A．0．2mol·L-1 | B．0．05mol·L-1 |
| C．0．45mol·L-1 | D．0．225 mol·L-1 |
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是
| A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 |
| D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡） |
平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是
| A．X、Y、Z均为气体，正反应放热 |
| B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热 |
| C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 |
| D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量 |