8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
（2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，求：
(1)反应前O2的体积：
(2)化合物XY2的摩尔质量：
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
| 气体 |
瓶中气体质量/g |
R（%） |
气体 |
瓶中气体质量/g |
R% |
| N2 |
0.652 |
- |
Y |
2.398 |
68.9 |
| X |
0.849 |
97.4 |
Z |
3.583 |
92.2 |
| 气体 |
瓶中气体质量/g |
R（%） |
气体 |
瓶中气体质量/g |
R% |
| N2 |
0.652 |
- |
Y |
2.398 |
68.9 |
试回答：R的相对原子质量是多少？
在标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。