下列说法正确的是（ ）
| A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大 |
| C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快 |
下列各组离子能大量共存的是
| A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－ |
| B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2- |
| C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋ |
| D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－ |
向含Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是
| A．Q是I－ |
| B．Q是Br－ |
| C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ |
| D．b点时溶液中只有Cl－ |
NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是
| A．NH4NO3→N2＋O2＋H2O | B．NH4NO3→NH3＋HNO3 |
| C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O | D．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O |
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是
| A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
下列叙述不正确的是
| A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
| B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 |
| C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应 |
| D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性 |