CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
| A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） | B．A14C3水解生成丙炔（C3H4） |
| C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） | D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4） |
下列溶液一定显酸性的是( )
| A．溶液中c(OH－)>c(H＋) |
| B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 |
| C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L |
| D．pH<7的溶液 |
用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 |
在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )
| A．加入NaOH(s) | B．加入盐酸 | C．加蒸馏水 | D．升高温度 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
| A．加入一种反应物 | B．升高温度 |
| C．对平衡体系增加压强 | D．使用催化剂 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )
| A．－441.8 kJ/mol | B．－254.6 kJ/mol |
| C．－438.9 kJ/mol | D．－260.4 kJ/mol |