碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写一个）
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。
海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 。炼铁的化学方程式为
请计算：某铁矿石，其中含 的质量为 ，理论上可以炼出铁的质量为多少？
据报道，"中东呼吸综合征"病毒与"非典"病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法。过氧乙酸(化学式为
)是常用的一种消毒剂。请计算（直接写出答案）：
（1）过氧乙酸(化学式为
)的相对分子质量；
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比；
某铝制品的主要成分是
和
，课外小组将
溶液不断地加到
铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与
溶液反应的化学方程式为：
）
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g |
||||
| 剩余固体的质量/g |
请回答以下问题
（1）该
铝制品中含有
铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液
倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为
的
溶液
，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中
的质量分数。
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为
氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
（1）若要配制
的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填"偏大"或"偏小")，造成这一偏差的原因是。