在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( )
| A．提高设备强度，以便加压 | B．选择适宜的催化剂 |
| C．采用高温 | D．用块状反应物代替粉末状反应物 |
已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应
在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是
| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是
| A．平衡常数约为0.3 |
| B．B的转化率为40% |
| C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）﹣1 |
| D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态 |
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
| A．①②⑤ | B．③④⑥ |
| C．⑥⑦⑧ | D．④⑤⑧ |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4
2NO2 △H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
| A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 | B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 |
| C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 | D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |