下列各组物质的性质比较，正确的是( )
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
| C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 | D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．化学方程式中n＞e+f |
| C．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
| A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判断正确的是（）
| A．反应物能量总和小于生成物能量总和 |
| B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol |
| C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131．4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量 |
已知：
（1）Fe2O3(s) ＋
C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（）
| A．－824．4 kJ/mol | B．－627．6 kJ/mol |
| C．－744．7 kJ/mol | D．－169．4 kJ/mol |
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列说法中正确的是（）
| A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ |
| B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 |
| C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 |
| D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 |