在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
| A．混合气体的密度不变 |
| B．容器中的压强不再变化 |
| C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
| D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB |
(化学一物质结构与性质，13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：
___________
(填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
（2）硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。
已知A为第二周期元素。
①配合物M的晶体类型为________________。
②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
③1 mo1有机物X中含
键的数目为________________。
（3）Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。
[化学-物质结构与性质]碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序为______。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________。
（4）lmolCH3COOH分子中含有ɑ键数目为___________。
（5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
①维生素B1中碳原子的杂化轨道类型有__________________
②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。
| A．离子键、共价键 | B．离子键、氢键、共价键 |
| C．氢键、范德华力 | D．离子键、氢键、范德华力 |
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3，的溶解度却小于Na2C03，这是由于____________。
(15分)
I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。
（3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子(不考虑水电离的H+、OH-)，则X离子可能是_____________(填序号)。
| A．Fe2+ | B．HC03- | C．Ba2+ | D．Fe3+ |
（4）若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO3-的电离平衡常数Ka=___.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 
,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
（5）温度
___________
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率
__________N点的逆反应速率
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)
选考[化学一选修3：物质结构与性质]砷化稼为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。己知砷化稼的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____（填序号）。
| A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
| B．第一电离能As>Ga |
| C．电负性As>Ga |
| D．原子半径As>Ga |
（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
（3）AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。
选考[化学与技术]根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______═CH3Hg++_____
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂_______(填写化学式)，使Hg2+除去，降低污染。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10．00mL 0．2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是______．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表达式表示）．