分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )
| A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 |
| B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 |
| C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 |
| D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；
H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡向右移动 |
| B．加入催化剂，Z的产率增大 |
| C．增大c(X)，X的转化率增大 |
| D．降低温度，Y的转化率增大 |
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
定温度下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．②③④⑥ | D．以上全部 |
已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g)
C(s)+H20(g)△H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g)N204(g)△H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |