下列有关晶体的说法中正确的是( )
| A．分子晶体中均存在共价键 |
| B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低 |
| C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 |
| D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
| A．①②⑤ | B．③⑤⑥ | C．②④ | D．②④⑥ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O |
| B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O |
| C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2O |
| D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合： |
6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
| A．在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 |
| C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA |
| C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA |
| D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA |