元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素称为过渡元素 |
下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是
| A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1 |
B．NaOH(aq)＋ H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2 |
| C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3 |
| D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4 |
在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行
| A．30℃ | B．35℃ | C．40℃ | D．45℃ |
下列说法不正确的是
| A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 |
| B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 |
| D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 |
下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
| A．铝粉与氧化镁高温共热 | B．加热CaCO3 | C．电解熔融NaCl | D．加热Al2O3 |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
| A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
| B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 |
| D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |