工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产-优题课

题文

工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄。试回答以下问题：
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　　。
⑵FeS₂中硫元素的质量分数为　　。
⑶若1.00 t SO₂与O₂的混合气体中，含SO₂ 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，则反应后SO₃的质量是　　，反应后混合气体中SO₃的质量分数是　　。
⑷若上述SO₃与H₂O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

科目化学题型计算题难度中等

知识点：物质组成的综合计算

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相关试题

镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理。
（2）若30 $g$ 镁条存放一段时间后，质量变为了34 $g$ ，则参加反应的氧气为 $g$ (假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填">"、"="或"<"）。
（3）将2．4 $g$ 未氧化的镁加入到97．8 $g$ 的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。）
（1）反应中生成的气体的质量是g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:

请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。

一瓶未贴标签的粉末状常见金属 $R$ 。为了测定 $R$ 的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：

实验次数	金属质量( $g$ ）	金属氧化物质量( $g$ ）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.O
平均值	45.0	$m$

（1）表格中 $m =$ 。
（2）该金属氧化物中， $R$ 元素和氧元素的质量比为。
（3）已知 $R$ 的化合价为+3价，则 $R$ 的相对原予质量为。

黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（ $F e_{2} S$ ），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

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