下图所示为实验室常用的实验装置。
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ，发生装置为 ；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
⑶小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是 ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO2 b．可能是 。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3X↑
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想 成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是 ；
【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是 ；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装 性物质。
向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
| 烧杯中溶液的pH |
12．9 |
12．7 |
12．5 |
12．3 |
11．9 |
7．0 |
2．1 |
1．9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有： 。
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是
（2）t2 ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
（3）t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
| A．c＞a＝b | B．a＝b＞c | C．a＞b＞c | D．b＞a＞c |
（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。
生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）大理石（CaCO3）中金属元素的化合价是 。
（2）可用于洗涤油污的NaOH水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色。
（4）请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。
①能与酸发生中和反应的物质是 ；
②常用于工业除锈的试剂是 ；
③有毒的物质是 ；
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_______________。