下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
| A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－ |
| B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 |
| C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB |
| D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 |
下列有关图像说法正确的是
A．图（1）表示反应的方程式为5A(g)＋7B(g) 4C(g) |
| B．图（2）表示反应5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s) △H<0 |
| C．图（3）表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小 |
| D．图（4）表示4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低 |
电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
| A．阳极上的电极反应为：NO—3e－+ 4OH－= NO3－+ 2H2O |
| B．电解生成1 mol NH4NO3时，转移5NA电子 |
| C．电解质溶液中，NO3－离子向阴极移动 |
| D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝H2O＋BaSO4↓ |
| B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O |
下列实验操作正确的是
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X 与Y、 Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2。下列说法正确的是
| A．Y的氧化物是离子化合物 |
| B．X的氢化物溶于水显酸性 |
| C．常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱 |
| D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |