某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
| A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 |
| B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+） |
| C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+） |
| D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： |
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
66 |
70 |
143 |
160 |
| 主要化合价 |
-2 |
+5、+3、-3 |
+3 |
+2 |
下列叙述正确的是
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3（g）＋ 5O2（g）
4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026
② 4NH3（g）＋ 4O2（g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028
③ 4NH3（g）＋ 3O2（g）2N2（g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是
| A．增大O2浓度 | B．使用合适的催化剂 | C．减小压强 | D．降低温度 |
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
| A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O |
| B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42— |
| C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 |
| D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3 |
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是
| 实验方法 |
实验方案 |
测量数据 |
|
| A． |
滴定法 |
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 |
消耗盐酸的体积 |
| B． |
量气法 |
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 |
碱石灰增重 |
| C． |
重量法 |
样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 |
减轻的质量 |
| D． |
量气法 |
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 |
排水体积 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．98．3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中： H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57．3kJ/mol |
| B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是: 3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O |
| C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I—+O2+4H+═2I2+2H2O |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： |
5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O