巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。
| A．只有②④⑤ | B．只有①③④ | C．只有①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
下列实验操作能达到目的的是
| A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 |
| B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 |
| C．检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液 |
| D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 |
下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1装置以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3 |
| B．用图2所示装置可除去NO2中的NO |
| C．用图3所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
| D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂（溶液） |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
SO42-、Fe2+、NO3-、K+ |
K3[Fe(CN)6] |
3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
| B |
Na+、Fe3+、I-、ClO- |
HCl |
ClO-+H+=HClO |
| C |
Ba2+、Al3+、Cl-、H+ |
少量NaOH |
Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| D |
S2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+ |
过量硫酸 |
2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O |
下列说法正确的是
A．根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 |
| B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 |
| C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
| D．在2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA |
| B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA |
| C．92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA |
| D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |