某有机物A的结构简式为：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是 。
（2）A与新制Cu(OH)2反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是 。1molA最多能消耗 mol Cu(OH)2。
（3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是 。
发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g)ΔH =" +92.4" kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是。（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ·mol-1
NH3(l)NH3(g)ΔH =" +23.4" kJ·mol-1
则，反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH =。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式)。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。
③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）
常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H＋)=mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。
| A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) | B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) |
| C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 | D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) |
（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①根据表中数据可判断ΔH0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：，随着反应的不断进行溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为mL（标况下）。
刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式:Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2+ 2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）该反应的氧化剂是
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）
| A．氯气 | B．铁 | C．铜 | D．稀硫酸 |
若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成 ，
（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式：。