在河南，对水的保护和合理利用一直受到人们的普遍关注。试填写：
(1)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用______的方法来降低水的硬度。为确认得到的水是软水还是硬水，我们常用_______来检验。
(2)测定地下水的酸碱度用______（填字母）。
a．无色酚酞溶液b．pH试纸c．紫色石蕊试液
氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为（24），反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有（25）种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
| 步骤 |
现象 |
结论 |
| 取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 |
（26） |
不含氢氧化钠 |
II.确定溶液a中是否含有盐酸
| 方案 |
步骤 |
现象 |
| 一 |
取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 |
产生白色沉淀 |
| 二 |
取少量溶液a，加入镁粉 |
产生气泡 |
i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因（27）；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是（28）；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是（29）。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）
I．装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式（31）。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是（32）。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。
| 液体 |
步骤 |
现象 |
| （33） |
打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 |
（34） |
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式（35）。
有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有（21）。
②固体中一定没有（22）。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式（23）。
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①在（7）℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为（8）。
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是（9）。
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量（10）（填“＞”、“＜”或“=”）10g。
自来水生产过程如下：
取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是（1），属于（2）（填“酸”、“碱”、“盐”）。通过沉淀、过滤除去（3）杂质，属于（4）变化。在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有（5）个氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为（6）。
请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：①，② 。
（2）已知氨气（NH3）是一种极易溶于水并能和水发生反应的气体。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，制取时应选用的发生装置为 （填装置的字母序号，下同），收集装置为。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③将注射器C的活塞缓慢推到并停留于注射器的顶部，若观察到，则表明装置E的气密性良好。